bromik asit [Kimya Terimleri Sözlüğü (II) - 2007]
Hidrojen bromat olarak da bilinen bromik asit, HBrO3 moleküler formülüne sahip bir oksoasittir. Sadece sulu çözelti içinde bulunur. Broma ayrışırken oda sıcaklığında sarıya dönen renksiz bir çözeltidir. Bromik asit ve bromatlar güçlü oksitleyici ajanlardır ve Belousov-Zhabotinsky reaksiyonlarında yaygın bileşenlerdir. Belousov-Zhabotinsky reaksiyonları denge olmayan termodinamiğin klasik bir örneğidir.
IUPAC adı: Bromik asit
Diğer adları: Bromik(V) asit, Hidrojen bromat
Ayrışma
Düşük konsantrasyonlar tamamen hidrojene ve bromata ayrılırken, yüksek konsantrasyonlar brom oluşturmak üzere ayrışır. Pozitif yüklü hipervalent brom, elektronegatif OH grubuna bağlı olduğu için bromik asidin yüksek dengesizliği açıklanabilir.Yapı
HBrO3'ün birkaç izomeri vardır. Hesaplanan bağ uzunlukları aşağıda üç üst düzey G2MP2, CCSD(T) ve QCISD(T) teorisine göre listelenmiştir.| Türler | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br–O köprülü (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br–O terminal (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Bu yapılar arasındaki büyük enerji bariyerleri izomerizasyonu mümkün kılmaz. HOBrO2 en kararlı izomerdir ve yukarıda resmedilen izomerdir.
Sentezi
Bromik asit, baryum bromat ve sülfürik asit reaksiyonunun ürünüdür.- Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2 HBrO3 + BaSO4
Baryum sülfat suda çözünmez ve bir çökelti oluşturur. Sulu bromik asit, baryum sülfat çıkarılarak boşaltılabilir.
Hidrojen Bileşikleri
Tanımlayıcılar
CAS numarası: 7789-31-3
PubChem: 24445
EC-numarası: 232-158-3
MeSH: Bromic+acid
ChEBI: CHEBI:49382
ChemSpider: 22853
Özellikler
Molekül formülü: HBrO3
Molekül kütlesi: 128.91 g/mol
Asitlik (pKa): -2
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
İngilizce: bromic acid, Fransızca: acid bromique, Almanca: Bromsäure
Formülü HBrO3, mol kütlesi 127,9 g, bozunma noktası 100 °C olan , renksiz kristal halde bulunan, suda az çözünen, tuzlarına bromat adı verilen bir madde.